无机化学

究无机物质的组成、性质、结构和反应的科学。无机物质包括所有化学元素和它们的化合物，碳的大部分化合物除外。碳的化合物除较简单的如：二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸盐等仍属无机物质外，其余属有机物质。

过去认为无机物质即无生命的物质，如岩石、土壤、矿物、水等；而有机物质则是由有生命的动物和植物产生，如蛋白质、油脂、淀粉、纤维素、尿素等。1828年德意志化学家F.维勒从无机物氰酸铵制得尿素，从而破除了有机物只能由生命力产生的迷信，明确了这两类物质都是由化学力结合而成的。现在这两类物质是按上述组分不同而划分的。

古代无机化学知识和工艺原始人类即能辨别自然界存在的无机物质的性质而加以利用。后来偶然发现自然物质能变化成性质不同的新物质，于是加以仿效，这就是古代化学工艺的开始。如至少在公元前6000年，中国原始人即知烧粘土制陶器，并逐渐发展为彩陶、白陶、釉陶和瓷器。公元前5000年左右，人类发现天然铜性质坚韧，用作器具不易破损。后又观察到铜矿石如孔雀石(碱式碳酸铜)与燃炽的木炭接触而被分解为氧化铜，进而被还原为金属铜，经过反复观察和试验，终于掌握以木炭还原铜矿石的炼铜技术。以后又陆续掌握炼锡、炼锌、炼镍等技术。再后又有青铜(铜锡合金)、黄铜（铜锌合金）、镍白铜（铜镍合金）、砷白铜（铜砷合金）等冶铸工艺的发展。铁的熔点高,它的冶炼发展较晚,中国在春秋战国时代即掌握了从铁矿冶铁和由铁炼钢的技术,公元前2世纪中国发现铁能与铜化合物溶液反应产生铜，这个反应成为后来生产铜的方法之一。

化合物方面，在公元前17世纪的殷商时代即知食盐（氧化钠）是调味品，苦盐（氯化镁）的味苦。公元前5世纪已有琉璃（聚硅酸盐）器皿。公元7世纪，中国即有焰硝（硝酸钾）、硫黄和木炭做成火药的记载，火药是中国的重要发明之一。

明朝宋应星在1637年刊行的《天工开物》中详细记述了中国古代手工业技术，其中有陶器、瓷器、铜及各种铜合金、钢铁、金、银、锡、铅、锌（倭铅）、硫黄、食盐、焰硝、石灰、皂矾（水合硫酸亚铁）、红矾（水合氧化铁）、黄矾（水合硫酸铁）、胡粉(碱式碳酸铅)、黄丹（一氧化铅）、铜绿（乙酸铜）、明矾(硫酸铝钾)、枯矾（无水明矾）、硼砂(十水合四硼酸钠)、硇砂（氯化铵）、砒霜（三氧化二砷）、朱砂（硫化汞）、芒硝（十水合硫酸钠）、雄黄（四硫化四砷）、雌黄（三硫化二砷）、轻粉（氯化亚汞）等无机物的生产过程。

由此可见，在化学科学建立前，人类已掌握了大量无机化学的知识和技术。

化学科学的前驱──金丹术金丹术就是企图将丹砂（硫化汞）之类药剂变成黄金，并炼制出长生不老之丹的方术。中国金丹术始于公元前2、3世纪的秦汉时代。公元142年中国金丹家魏伯阳所著的《周易参同契》是世界上最古的论述金丹术的书，约在360年有葛洪著的《抱朴子》，这两本书记载了60多种无机物和它们的许多变化。约在公元8世纪，欧洲金丹术兴起,后来欧洲的金丹术逐渐演进为近代的化学科学，而中国的金丹术则未能进一步演进。

金丹家关于无机物变化的知识主要从实验中得来。他们设计制造了加热炉、反应室、蒸馏器、研磨器等实验用具。金丹家所追求的目的虽属荒诞，但所使用的操作方法和积累的感性知识，却成为化学科学的前驱。

近代无机化学的建立最初化学所研究的多为无机物，所以近代无机化学的建立就是近代化学的创始。建立近代化学贡献最大的化学家有三人，即英国的R.玻意耳、法国的A.-L.拉瓦锡和英国的J.道尔顿。

玻意耳在物理方面发现气体体积与压力的关系，从而创立玻意耳定律。在化学方面,他进行过很多实验,如磷、氢的制备，金属在酸中的溶解以及硫、氢等物的燃烧。在他所著的《怀疑派化学家》一书中，他强调化学家不应以炼丹制药为目的，而应以研究物质本身的组成、性质和变化的本质为职责，而且研究要以实验为唯一途径。他从实验结果阐述了元素和化合物的区别，提出元素是一种不能分出其他物质的物质。这些新概念和新观点，把化学这门科学的研究引上了正确的路线，对建立近代化学作出了卓越的贡献。

拉瓦锡采用天平作为研究物质变化的重要工具，进行了硫、磷的燃烧，锡、汞等金属在空气中加热而变化的定量实验，确立了物质的燃烧是氧化作用的正确概念，推翻了盛行达百年之久的燃素说。拉瓦锡在大量定量实验的基础上。于1774年提出质量守恒定律，即在化学变化中,物质的质量不变1789年在他所著的《化学概要》中，提出第一个化学元素分类表和新的化学命名法，并运用正确的定量观点，叙述当时的化学知识，从而奠定了近代化学的基础。由于拉瓦锡的提倡，天平开始普遍应用于化合物组成和变化的研究。

1799年法国化学家J.-L.普鲁斯特归纳化合物组成测定的结果，提出定比定律，即每个化合物各组分元素的重量皆有一定比例。结合质量守恒定律，1803年道尔顿提出原子学说，宣布一切元素都是由不能再分割、不能毁灭的称为原子的微粒所组成。同一元素的原子的性质皆相同，不同元素的则不同。并从这个学说引伸出倍比定律，即如果两种元素化合成几种不同的化合物，则在这些化合物中，与一定重量的甲元素化合的乙元素的重量必互成简单的整数比。这个推论得到定量实验结果的充分印证。原子学说建立后，化学这门科学开始宣告成立。

无机化学的系统知识和研究方法无机化学在成立之初，其知识内容已有四类，即事实、概念、定律和学说。用感官直接观察事物所得的材料，称为事实。对于事物的具体特征加以分析、比较、综合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、还原、原子等皆是无机化学最初明确的概念。组合相应的概念以概括相同的事实则成定律，例如，不同元素化合成各种各样的化合物，总结它们的定量关系得出质量守恒、定比、倍比等定律。建立新概念以说明有关的定律，该新概念又经实验证明为正确的，即成学说。例如，原子学说可以说明当时已成立的有关元素化合重量关系的各定律。化学知识的这种派生关系表明它们之间的内在联系。定律综合事实，学说解释并贯串定律，从而把整个化学内容组织成为一个有系统的科学知识。人们认为近代化学是在道尔顿创立原子学说之后建立起来的，因为该学说把当时的化学内容进行了科学系统化。

系统的化学知识是按照科学方法进行研究的。科学方法主要分为三步：

搜集事实搜集的方法有观察和实验。实验是控制条件下的观察。化学研究特别重视实验，因为自然界的化学变化现象都很复杂，直接观察不易得到事物的本质。例如，铁生锈是常见的化学变化，若不控制发生作用的条件，如水气、氧、二氧化碳、空气中的杂质和温度等，就不易了解所起的反应和所形成的产物。无论观察或实验，所搜集的事实必须切实准确。化学实验中的各种操作，如沉淀、过滤、灼烧、称重、蒸馏、滴定、结晶、萃取等等，都是在控制条件下获得正确可靠事实知识的实验手段。正确知识的获得，既要靠熟练的技术，也要靠精密的仪器，近代化学是由天平的应用开始的。通过对每一现象的测量，并用数字表示，才算对此现象有了确切知识。

建立定律古代化学工艺和金丹术积累的化学知识虽然很多，但不能称为科学。要知识成为科学，必须将搜集到的大量事实加以分析比较，去粗取精，由此及彼地将类似的事实归纳成为定律。例如普鲁斯特注意化合物的成分，他分析了大量的、采自世界各地的、天然的和人工合成的多种化合物，经过八年的努力后发现每一种化合物的组成都是完全相同的,于是归纳这类事实,提出定比定律。

创立学说化学定律虽比事实为少,但为数仍多,而且各自分立，互不相关。化学家要求理解各定律的意义及其相互关系。道尔顿由表及里地提出物质由原子构成的概念，创立原子学说，解释了关于元素化合和化合物变化的重量关系的各个定律，并使之连贯起来，从而将化学知识按其形成的层次组织成为一门系统的科学。

周期律和元素周期表19世纪30年代，已知的元素已达60多种，俄国化学家..门捷列夫'”class=link>..门捷列夫研究了这些元素的性质，在1869年提出元素周期律：元素的性质随着元素原子量的增加呈周期性的变化。这个定律揭示了化学元素的自然系统分类。元素周期表就是根据周期律将化学元素按周期和族类排列的，周期律对于无机化学的研究、应用起了极为重要的作用。

20世纪初，发现原子序数比原子量更是元素的基本性质。现代周期律的定义是：化学元素的性质随着元素原子序数的增加呈周期性的变化。

元素的原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子所构成，原子序数就是原子核所带的正电荷数，也就是原子核外的电子数。电子在原子内是分层排布的，每层有一定的容量，外层容量较内层大。不同元素的原子随着原子序数的增加，逐层依次填充电子，最外层为价电子，其数由1到8,最多不超过8。元素的化学性质主要决定于价电子数，按照周期律排列，价电子数相同的元素皆归在同一类中。自第四电子层开始，价电子层的次层电子构型有稳定和不稳定之分，因此每类又分为A和B两族，或称主族和副族，同类两族元素的化学性质大同小异。ⅠA族元素的价电子数为1，与氧化合的价即为1；ⅡA族元素的价电子数为2，氧化数为2；其他类推。B族元素的最高氧化数也随族次增加而增加，其价电子的次层电子未满,构型不稳定，价易变。通常把B族编排在一起，与主族分开，成为长式周期表。

目前已知的元素共109种，其中94种存在于自然界，15种是人造的。代表化学元素的符号大都是拉丁文名称缩写。中文名称有些是中国自古以来就熟知的元素，如金、银、铜、铁、锡、硫、砷、磷等；有些是由外文音译的,如钠、锰、铀、氦等；也有按意新创的,如氢（轻的气）、溴（臭的水）、铂（白色的金，同时也是外文名字的译音）等。中文名称的部首为“钅”的是金属元素；部首为“石”的是非金属元素；部首为“气”的在普通情况下是气体；部首为“水”或“氵”的是液体。金属元素在周期表的左方,非金属在右方,分界线是从铍与硼到钋与砹之间的一条斜折线。已知元素中绝大多数是金属，共87种,非金属和准金属仅22种。